通常將具有正的溫度電阻系數(shù)的物質(zhì)定義為金屬。金屬元素位于“硼-砹分界線”的左下方，在s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)等5個(gè)區(qū)域都有金屬元素，過渡元素全部是金屬元素。

在固態(tài)金屬導(dǎo)體內(nèi)，有很多可移動(dòng)的自由電子。雖然這些電子并不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內(nèi)；甚至于在沒有外電場(chǎng)作用下，因?yàn)闊崮埽@些電子仍舊會(huì)隨機(jī)地移動(dòng)。但是，在導(dǎo)體內(nèi)，平均凈電流是零。挑選導(dǎo)線內(nèi)部任意截面，在任意時(shí)間間隔內(nèi)，從截面一邊移到另一邊的電子數(shù)目，等于反方向移過截面的數(shù)目。

狹義的有色金屬又稱非鐵金屬，是鐵、錳、鉻以外的所有金屬的統(tǒng)稱。廣義的有色金屬還包括有色合金。有色合金是以一種有色金屬為基體（通常大于50%），加入一種或幾種其他元素而構(gòu)成的合金。

中國在1958年,將鐵、鉻、錳列入黑色金屬，并將鐵、鉻、錳以外的64種金屬列入有色金屬。這64種有色金屬包括：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、鈧、釔、硅、硼、硒、碲、砷、釷 。

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫后金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣），如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能與活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)。

大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)。

排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，鎂、鋁等能與熱水反應(yīng)，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)。

金屬均無氧化性，但金屬離子一般有氧化性（如Fe3+, Cu2+, Ag+），活動(dòng)性越弱的金屬形成的離子氧化性越強(qiáng)。

金屬都有還原性，活動(dòng)性越弱的金屬還原性越弱。