地下水鐵錳超標如何處理-除鐵除錳用錳砂濾料廠家直銷

錳砂除鐵的原理：

天然氧化的錳礦砂，含有較多的二氧化錳，是二價鐵氧化成三價鐵的良好催化劑。地下水經(jīng)過曝氣溶氧，再經(jīng)過天然錳砂濾料過濾，能大大加快二價鐵的氧化過程反應生成的Fe(OH)3 被截留于錳砂濾料中，以達到除鐵的目的，其反應如下： 首先由水中的溶解氧把MnO2氧化成高價錳的化合態(tài)。

3MnO2 + O2 －→MnO·Mn2O7

然后再由高價錳把Fe2+氧化成Fe3+

MnO·Mn2O7 + 4Fe2+ + 2H2O—→3MnO2+ 4Fe3++4OH-

高價錳化合態(tài)重新還原MnO2因此這是一種自動接觸催化過程，也就是錳砂濾料長期具有除鐵能力原因。

錳砂除錳的原理：

錳是較難氧化的，它的自然氧化速度特別慢，只有在PH>7.5的情況下，才能加快，為了加快起氧化速度，應借助濾料的接觸催化作用。廣西馬山縣樂意牌天然錳砂是良好的催化劑，即使在較小的PH值的情況下，反應也能較好的進行。 地下水中的錳的去除過程分兩步進行：

步，附著在錳砂表面的水合二氧化錳通過離子交換吸附水中的二價錳離子

Mn2+ + MnO2·H2O + H2O—→ MnO2·MnO·H2O + 2H+

第二步，水中溶解氧將被吸附的二價錳氧化為二氧化錳

MnO2·MnO·H2O + 0.5O2 + H2O—→2MnO2·H2O

這個氧化反應是催化劑二氧化錳的再生過程，它不僅使原來的二氧化錳恢復了吸附能力，并且新生成的二氧化錳作為催化物質(zhì)也參與反應，所以是一種自動催化過程，能使濾料持續(xù)保持除錳效能。

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自然氧化法

自然氧化法除鐵除錳就是以空氣中的氧氣作為氧化劑，地下水經(jīng)過充分的曝氣充氧后，將Fe2+氧化為Fe3+，并以氫氧化物沉淀的形式析出，再通過沉淀、過濾得以去除，自然氧化除錳時，由于Mn2+的氧化還原電位高于Fe2+，所以在pH>9.0時，氧化速率才明顯加快，而一般地下水的pH值為6.O～7.5，僅靠曝氣散除C02以提高pH值的常規(guī)方法很難將水的pH提高到9.O以上，所以除錳必須另外投加堿。自然氧化法工藝通常由曝氣、反應沉淀、過濾組成，其特點是：工藝過程復雜，設備龐大，處理效果不穩(wěn)定，工程投資高。因此從60年代起逐步被接觸氧化法所代替。

臭氧氧化法

臭氧是一種很強的氧化劑，可以在比較低的pH(6.5以下)和無催化的條件下，使水中的二價鐵和錳完全氧化。研究表明，當?shù)叵滤泻凶匀挥袡C質(zhì)(NOM)腐殖質(zhì)和富里酸時，會在很大程度上影響臭氧氧化效果。并且在用臭氧進行水處理的過程中，要特別注意臭氧的投加量，若臭氧過量，會使水中的二價錳被氧化為高錳酸根而使水呈現(xiàn)粉紅色，還需要進行還原過濾，從而增加處理難度。另外水源中的溴化物與臭氧生成溴酸鹽是危險反應，大量資料已證明溴酸鹽是一種潛在的致癌物。臭氧的主要特性是反應迅速，無持續(xù)性。而臭氧在水中的溶解度較低，當含鐵錳的地下水較為渾濁時，臭氧與水的混合如不充分，則會大大降低臭氧對鐵錳的氧化作用。另外目前臭氧發(fā)生裝置昂貴、操作復雜，耗電量大，運行費用高。

二氧化氯氧化法

二氧化氯氧化性遠遠大于氯氣，對水中二價鐵和二價錳能迅速氧化，形成不溶性沉淀。一般與水接觸反應5min以后，用孔徑O.45um濾紙能把這些氧化物濾除99%以上。二氧化氯在水處理過程中一般不與水中的有機物氯化形成氯代副產(chǎn)物(DBPs)，也不與氨氮反應。因此常用來作為水處理預氧化的氧化劑。本研究也是在此基礎上，以二氧化氯預氧化工藝來探討去除水中鐵錳的技術參數(shù)和控制條件。

天然錳砂濾料

錳砂濾料是選用塊狀錳礦和天然錳砂作原料，經(jīng)破碎篩選而成。外觀粗糙、呈褐色，錳砂的主要成份是MnO2，含量在25-40%之間。錳砂濾料可用于地下水、自來水含錳含鐵超標過濾及電力、油田、印染、造紙、制藥、化工等工業(yè)水處理，確保濾后水質(zhì)符合國家標準。它是Fe2+氧化成Fe3+的良好催化劑，含錳量(以MnO2計，下同)不小于30%的天然錳砂濾料，既可用于地下水除鐵，又可用于地下水除錳;含錳量為20% ~ 30%的錳砂濾料，只宜用于地下水除鐵，含錳量低于20%的則不宜采用吸附法是近年來水處理工藝中采用較為普遍的方法,具有使用簡便、經(jīng)濟、穩(wěn)定等特點?？蓞⒖脊に嚕荷罹罹谩溲跗貧馄鳌F錳凈水器(一級或二級,根據(jù)具體情況選擇)——水塔(或水池)。