18834810076山西太原艷陽升化工主要產品有：火堿/片堿，檸檬酸，氯化鎂，氨基磺酸，三乙醇胺，AES，磺酸，乙二醇，純堿，聚合氯化鋁，工業(yè)鹽，無水氯化鈣，二水氯化鈣，干燥劑，潤管劑，麥芽糊精，二甲苯，羥甲基纖維素，灌漿料，丙三醇等。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

中文名

氫氧化鈉

英文名

Sodium hydroxide[1]

別稱

燒堿、火堿、苛性鈉

化學式

NaOH

分子量

39.996[1]

CAS登錄號

1310-73-2

EINECS登錄號

215-185-5

熔點

318.4℃(591 K)

沸點

1390 ℃ (1663 K)

水溶性

109 g (20 ℃)（極易溶于水）

密度

2.130 g/cm3

外觀

白色半透明片狀或顆粒

閃點

176-178℃

應用

漂白、造紙等

性描述

腐蝕品、易潮解

危險性符號

36/38-35-34

危險性描述

腐蝕性

危險品運輸編號

UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化鈉】UN1823【固體氫氧化鈉】[2]

目錄1研究歷史

2理化性質

?物理性質

?化學性質

3制備方法

?實驗室制法

?工業(yè)制法

4檢測方法

?實驗室測定

?變質檢驗

5應用領域

?化學實驗

?化學工業(yè)

?食品工業(yè)

?水處理

?冶金

6措施

?職業(yè)健康限值

?健康危害

?危害防治

?標志

?防護措施

?急救措施

7儲存運輸

?儲存方法

?運輸方法

8常見誤區(qū)

研究歷史氫氧化鈉在很早以前就以堿性物質為人們熟知。

1787年，醫(yī)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發(fā)明了用食鹽制取氫氧化鈉的合適工藝，并進行了大規(guī)模生產。[3]

1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，堿即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。[4]從此氫氧化鈉的堿性得到了明確的定義。

理化性質

物理性質氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。[5]

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。[6]但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：

極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

氫氧化鈉在水中的溶解度變化如下：

氫氧化鈉溶解度表溫度（°C）

溶解度（g/100mL）

42

10

51

20

109

30

119

40

129

50

145

60

174

70

299

80

314

90

329

100

347

化學性質堿性

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。[1]

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：