南山西麗初中化學(xué)上門家教輔導(dǎo)哪家好？

中小學(xué)輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)、馬上行動，體驗互動樂趣、玩轉(zhuǎn)互動課堂，步步深入、循序漸進(jìn)

開設(shè)初三化學(xué)、初中化學(xué)、中考化學(xué)、高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)班。定位、分層教學(xué)、循序漸進(jìn)、靶向突破，幫助學(xué)生突破個個瓶頸、穩(wěn)健進(jìn)步。

初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?/span>2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

中考化學(xué)補(bǔ)習(xí)班 復(fù)習(xí)之向原溶液種添加溶質(zhì)

向原溶液中添加溶質(zhì)：

因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

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課程詳情

授課形式：一對一小班，一對一上門家教

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