金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據(jù)金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫后金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活動性強(qiáng)的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)。

3、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，鎂、鋁等能與熱水反應(yīng)，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強(qiáng)。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。